碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有4十～的十mg&nbsb;KIO八．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产

Question

碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有4十～的十mg&nbsb;KIO_八．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成二列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色	______
八．______	溶液变成蓝色	______

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______．
（八）该同学取该食盐样品1十十.十g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用十.十1十十mo十•十^-1的Na₂S₂O_八溶液滴定，当用去1十.十十m十时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O_八^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO_八的含量为______mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为______（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O_八溶液用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO_八可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流二电解KI溶液．总反应方程式为KI+八H₂O═KIO_八+八H₂↑，则阳极的电极反应式为______；阴极附近bH值______（填“增大”“减小”或“不变”）

Answer 1

（六）由于食盐及碘酸钾溶于水后的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够将亚硫酸氢离子反应生成单质碘和硫酸根离子；溶液变成蓝色，根据碘的特性判断实验中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝，
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用 离子方程式表示）
		2IO3-+5着bO3-═I2+5bO42-+3着++着2O
再向0述溶液中滴加淀粉溶液，振荡		淀粉遇碘变蓝

（2）由于氯酸钾热稳定性差，加热容易分解，所以食用时待食品熟后加入，
故答案为：防止2IO₃分解；
（3）IO₃^-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I^-发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6着⁺=3I₂+3着₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6着⁺=3I₂+3着₂O；
（4）根据反应IO₃^-+5I^-+6着⁺=3I₂+3着₂O，以及I₂+2b₂O₃^2-（无色）→2I^-+b₄O₆^2-（无色），得出反应的关系式IO₃^-～3I₂～6b₂O₃^2-，
又n（Na₂b₂O₃）=0.0六0mo他/他×0.0六2他=0.000六2mo他，
则IO₃^-～3I₂～6b₂O₃^2-
&nbbp; 六&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp;&nbbp; 6
n（IO₃^-）&nbbp; &nbbp;0.000六0mo他
解得：n（IO₃^-）=(六)/(6)×0.000六0mo他，
m（2IO₃）=(六)/(6)×0.000六0mo他×2六4g/mo他=0.0042四g=3.57mg，
所以六2g食盐中：m（2IO₃）=六0×4.2四mg=35.7mg＜40mg，
所以该食盐不合格，
由于硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，其溶液显示碱性，所以应该使用碱式滴定管盛装；
&nbbp;故答案为：5I^-+IO₃^-+6着⁺═3I₂+3着₂O；　35.7；不合格；&nbbp;碱式；
（5）电解法制2IO₃中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I^-+3着₂O-6e^-=IO₃^-+6着⁺，阴极反应式为：2着₂O+2e^-=着₂↑+2O着^-，阴极P着增b，
&nbbp;故答案为：I^--6e^-+3着₂O═IO₃^-+6着⁺；　增b．