草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；现用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

Question

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中还原剂是___．（填化学式）
（2）对比实验___和___（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验___和___．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究___对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是___．

Answer 1

（1）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO₄^-为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，
故答案为：H₂C₂O₄；
（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度相同、不使用催化剂，则选实验Ⅰ、Ⅲ，
故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；
（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，确保对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）相同，只让Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，
故答案为：硫酸的浓度（或氢离子的浓度）；确保对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）相同．