SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2．（1）根据资料：化学式Ag2SO4AgBrAgClKsp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10为检验分离器的分离效果，取分离后

Question

SO₂通过下列工艺流程可制得化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂．

（1）根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr	AgCl
Ksp	1.4×10-5	5.0×10-13	1.8×10-10

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂SO₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到___，证明分离效果较好．
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：___；该生产工艺的优点有___（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl^-）=0.36mol•L^-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是___mol•L^-1．

Answer 1

（1）取分离后的H₂SO₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，
故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
（2）原电池中电池总反应为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H₂+Br₂，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，
故答案为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂；溴可以循环利用，获得清洁能源氢气；
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl^-）=0.36mol•L^-1，加入等体积的溴化钠溶液，Ksp=c（Ag⁺）c（Br^-）=5.0×10^-13，Ksp=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10
，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-，(c(Cl-))/(c(Br-))=(Ksp(AgCl))/(Ksp(AgBr))，c（Br^-）=(0.36×5.0×10-13)/(1.8×10-10)=10^-3mol/L，
故答案为：10^-3．