两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63g

Question

两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

(1)元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

(2)氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

(3)X元素与氢元素组成分子式为HX ₃ 的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO ₂ 相似，写出该阴离子的结构式：________________。

(4)某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH ₂ Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

(5)某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

Answer 1

解析：
本题考查了元素和物质的推断，意在考查考生对相关知识的掌握情况。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1，故Q的相对分子质量为29×0.59≈17，故Q为氨气；标准状况下，P的密度为1.63 g/L，故P的相对分子质量为22.4×1.63≈36.5，故P为氯化氢。所以X为氮元素、Y为氯元素、Q为氨气、P为氯化氢、M为氯化铵。(1)氮元素位于元素周期表中第二周期ⅤA族；氯化铵的电子式为。(2)氨气极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键。(3)HN3与NH3以1:1化合生成的盐W为NH4N3，N的结构与CO2相似，类比得出其结构式为[N===N===N]－。(4)化合物NH2Cl在水中发生反应，生成的次氯酸具有消毒性能，化学方程式为NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O。(5)根据BN的物理性质可知BN立方结晶晶体属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构。 答案：(每空2分)(1)第二周期ⅤA族   (2)液氨分子与水分子间存在氢键 (3)[N===N===N]－ (4)NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O (5)BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构