合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu

Question

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___．（选填编号）
a．减压   b．增加NH₃的浓度     c．升温     d．及时移走产物
②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___
③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．___
④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___
通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
⑤已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是___CS₂熔点高于CO₂，其原因是___
⑥提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是___．滤渣的主要成分是___、___．
⑦称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有___．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是___．样品中NaHCO₃质量分数为___．（保留3位小数）
⑧将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果___．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

Answer 1

①增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；
②氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案为：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
③正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，
故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；
④铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C>N>O>H，可利用氢化物的稳定性（同条件下硝酸与磷酸的酸性强弱）比较非金属性，故答案为：C>N>O>H；氢化物的稳定性；
⑤CS₂的电子式类似于CO₂，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
⑥加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃（或氢氧化铁）、BaSO₄（或硫酸钡），
故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）₃；BaSO₄；
⑦配成250mlNaHCO₃溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有250ml容量瓶；
碳酸氢钠溶液的_PH本来就接近8.2，与酚酞变色的_PH接近，变色时的_PH和反应终点的_PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；
消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，
则25mL溶液中n（NaHCO₃）=0.00215mol，
所以样品中m（NaHCO₃）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
ω（NaHCO₃）=(1.806g)/(1.840g)=98.2%=0.982，故答案为：电子天平、250mL容量瓶；使用甲基橙易判断滴定终点，误差小；0.982；
⑧如全部为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高．