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如图是工业生产硝酸铵的流程.(1)实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)△.CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)△.CaCl2+2NH3↑+2H2O,写出氨气转化为NO的化学方程式4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O
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如图是工业生产硝酸铵的流程.

(1)实验室制氨气的化学方程式为
(2)在整个生产流程中两次通入空气的目的是______、______.
(3)A、B、C、D四个反应容器中的反应,属于氧化还原反应的是______(填反应容器字母代号),在NO2与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(4)假设由NH3制NO的产率为100%,由NO制硝酸的产率为100%,然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3,则制硝酸用去的NH3占NH3总量的______%.

(1)实验室制氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca(OH)
CaCl2+2NH3↑+2H2O
,写出氨气转化为NO的化学方程式
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4NH3+5O2
4NO+6H2O
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4NH3+5O2
4NO+6H2O
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△ |
(2)在整个生产流程中两次通入空气的目的是______、______.
(3)A、B、C、D四个反应容器中的反应,属于氧化还原反应的是______(填反应容器字母代号),在NO2与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(4)假设由NH3制NO的产率为100%,由NO制硝酸的产率为100%,然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3,则制硝酸用去的NH3占NH3总量的______%.
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答案和解析
(1)实验室制取氨气的化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)
CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气转化为NO的化学方程式为:4NH3+5O2
4NO+6H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)
CaCl2+2NH3↑+2H2O;4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(2)在整个生产流程中,第一次通入空气为了提高氨气的转化率,第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率,
故答案为:提高NH3和O2生成NO的转化率;提高NO转化为硝酸的转化率;
(3)题中涉及的化学反应有:①N2+3H2⇌2NH3②4NH3+5O2
4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3,其中①②③④⑤属于氧化还原反应,即ABC属于氧化还原反应,
在NO2与水的反应中,反应方程式是:3NO2+H2O═2HNO3+NO,氧化剂和还原剂但是二氧化氮,其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮,还原剂被氧化化合价升高,生成的是硝酸,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2,
故答案为:ABC;1:2;
(4)根据氮原子守恒,NH4NO3中铵离子和硝酸根1:1,产率都是100%,所以制硝酸用去的NH3占NH3总量的一半,即50%,故答案是:50.
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)
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(2)在整个生产流程中,第一次通入空气为了提高氨气的转化率,第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率,
故答案为:提高NH3和O2生成NO的转化率;提高NO转化为硝酸的转化率;
(3)题中涉及的化学反应有:①N2+3H2⇌2NH3②4NH3+5O2
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在NO2与水的反应中,反应方程式是:3NO2+H2O═2HNO3+NO,氧化剂和还原剂但是二氧化氮,其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮,还原剂被氧化化合价升高,生成的是硝酸,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2,
故答案为:ABC;1:2;
(4)根据氮原子守恒,NH4NO3中铵离子和硝酸根1:1,产率都是100%,所以制硝酸用去的NH3占NH3总量的一半,即50%,故答案是:50.
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