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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+C.

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:
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则下列说法正确的是(  )

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

C. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

D. 直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水

▼优质解答
答案和解析
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜,工业废水中加入试剂a为过量的铁,操作Ⅰ为过滤,得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液氯化亚铁溶液,滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液,铜不溶,操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液,滤液Z和X合并通入氯气,氧化亚铁离子为氯化铁溶液,蒸发结晶,过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体,
A.由最终得到FeCl3及其流程图可知,b为盐酸,若为硫酸会引入硫酸根杂质离子,故A错误;
B.滤液X,滤液Z中均含有FeCl2,c为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故B正确;
C.上述分析可知,操作Ⅰ、Ⅱ是过滤,操作Ⅲ是蒸发结晶,过滤,所用仪器不同,故C错误;
D.直接蒸干氯化铁溶液,发生水解生成氢氧化铁,如得到氯化铁就,应在盐酸的氛围中极性,以便抑制水解,故D错误.
故选B.
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