为测定某工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时

Question

为测定某工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：______，静置．待完全反应后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为______（保留到小数点后两位）．

Answer 1

加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液，发生离子反应为：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，可得关系式Ca（ClO）₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，n[Ca（ClO）₂]=(1)/(4)n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L•mL^-1×0.1 mol•L^-1×(250mL)/(25mL)=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=(0.005mol×143g/mol)/(2.0g)×100%=35.75%，
故答案为：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；35.75%．