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以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。(1)研磨的作用是。(2)该工艺中可循环使用的物质是、(写化
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以白云石(化学式表示为MgCO 3 ·CaCO 3 )为原料制备Mg(OH) 2 的工艺流程如下图所示。 (1)研磨的作用是 。 (2)该工艺中可循环使用的物质是 、 (写化学式)。 (3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO 3 ,而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取,白云石轻烧的优点是 。 (4)加热反应的离子方程式为 。 (5)①加热反应时,在323k和353k溶液中c(NH 4 + )与反应时间的关系如下图所示,请在下图画出373k的曲线。 ②由图可知,随着温度升高: 。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)增大固体的表面积,加快反应速率,增大原料利用率 (2)NH 3 、(NH 4 ) 2 SO 4 (3)减少能耗、减少CO 2 的排放等(即节能、低碳) (4)MgO + 2NH 4 + Mg 2+ + 2NH 3 ↑ + H 2 O (5)① ②反应的时间缩短、平衡时c(NH 4 + )减小 |
(1)研磨的作用主要从对反应速率和原料的利用率角度分析,可以增大固体的表面积,加快反应速率,增大原料利用率; (2)图中加热反应时放出氨气,而沉淀反应时加入氨水,因此可以将氨气循环利用,图中研磨时需要加入硫酸铵和水,而过滤时得到的溶液中含有硫酸铵,因此可以将硫酸铵循环利用; (3)依题意,轻烧时只有碳酸镁分解,而碳酸钙不分解,由于二者的分解反应都是吸热反应,因此可以减少能耗、减少CO 2 的排放等(即节能、低碳); (4)加热反应的反应物为轻烧产生的氧化镁、研磨时加入的硫酸铵溶液,生成物是氨气,由此推断加热时溶液中发生复分解反应,根据电解质拆分原则、电荷和原子守恒原理,则该反应为MgO+2NH 4 + Mg 2+ +2NH 3 ↑+H 2 O; (5)读图可知,随着温度的升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,则达到平衡的时间缩短,平衡时铵根离子浓度减小,由此可以确定373K时曲线的起点、平衡点或拐点,从而可以画出曲线。 |
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