25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在该温度下，下列说法不正确的是（）A.若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液时，不会引起Ba2+中毒B.因为Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），所以BaCO3

Question

25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A. 若误饮c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol/L溶液时，不会引起Ba²⁺中毒

B. 因为K_sp（BaCO₃）>K_sp（BaSO₄），所以BaCO₃不能作内服造影剂

C. 向同浓度Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

D. 在BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=1：51

Answer 1

A．c（Ba²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1的溶液，钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故A正确；
B．BaCO₃可溶于盐酸，可引入钡离子中毒，与溶度积大小无关，故B错误；
C.25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=5.1×10^-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，故C正确；
D．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出中c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=(Ksp(BaSO4))/(Ksp(BaCO3))=1：51，故D正确．
故选B．