利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为．（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键．（3）上

Question

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为___，N原子以___轨道与O原子形成σ键．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是___．
（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为___，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是___．

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

Answer 1

（1）依据所给X的结构简式判断，X难溶于水、易溶于有机溶剂，故X为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性O>N>C>H，由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp²杂化，故答案为：O>N>C>H；sp²杂化；                     
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，故选：be；              
（4）由于M能形成分子内氢键，使溶解度减小，故答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；
（5）Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外围电子排布式为3d⁹，Zn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，d轨道上有10个电子，故Zn²⁺ 无色，Sc³⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，故答案为：3d⁹；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．