甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了，这是什么原因呢？他们依

Question

甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了，这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：
甲：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
乙：可能是酚酞变质造成的；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关．
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
______．
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______．
（3）四位同学讨论认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

实验步骤	设计这一步骤的目的
①将配制的氢氧化钠溶液加热	______
②在加热后的溶液中加入酚酞，并在上方滴些植物油	______

通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍消失．
（4）若丁同学的猜想正确，你能设计实验证明吗？

实验步骤	可能观察到现象                  和                         结论
______	______	______
______	______

Answer 1

（1）甲同学提出：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，这一说法明显不对，因为氢氧化钠与二氧化碳反应要生成碳酸钠即：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O 而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，故答案为：碳酸钠溶液也显碱性，可以使酚酞变红．
（2）乙同学的猜想也有明显错误，因为一开始加入时酚酞已经变红了，所以答案为：刚开始加入酚酞时溶液变红了．
（3）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，那么将氢氧化钠溶液加热可以使溶解在氢氧化钠溶液中的氧气排除，同样的道理，在第二步中加入植物油的目的是利用植物油密度小于水，且空气几乎不溶于植物油，会浮在液面上方起到隔绝空气的作用来防止氧气再次溶于氢氧化钠溶液中，故两个步骤的答案分别为：

实验步骤	设计这一步骤的目的
①将配制的氢氧化钠溶液加热	为了让氢氧化钠溶液中溶解的氧气尽可能排除掉，
②在加热后的溶液中加入酚酞，并在上方滴些植物油	防止空气中的氧气再次溶于氢氧化钠溶液中

（4）根据丁同学提出的假设，我们要验证他的猜想是正确的我们可以取不同浓度的氢氧化钠溶液来进行验证：

实验步骤	可能观察到现象和结论
取浓度比实验中浓度小的氢氧化钠溶液，向其中滴加酚酞试液	先变红，一会消失	溶液颜色是否消失与氢氧化钠溶液的浓度有关，丁同学的猜想是正确的
取浓度比实验中浓度大的氢氧化钠溶液，向其中滴加酚酞试液	变红，放置一段时间后红色不消失