一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为（）A

Question

一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为（　　）

A．0.92g
B．1.07g
C．1.15g
D．1.23g

Answer 1

钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，与水反应生成溶质为NaOH，然后用盐酸滴定至中性，此时最终溶质为NaCl，则溶液中：n（Na⁺）=n（Cl^-），
50mL、1mol/L的盐酸中含有氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，
则n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.05mol，
根据质量守恒，原钠块的质量为：m（Na）=23g/mol×0.05mol=1.15g，
故选C．