某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水）,每次充分反

Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水）,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下：
实验次数\x051\x052\x053\x054\x055
稀盐酸的累计加入量\x055.0g\x0510.0g\x0515.0g\x0520.0g\x0525.0 g
剩余固体的质量\x051.5g\x051.0g\x050.5g\x050.3g\x050.3g
\x05（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 .
\x05（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）.
依题意“样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水”可知,剩余的0.3g为杂质,那么碳酸钙的质量就为1.7g,这样的话质量分数也就出来了
氯化钙的质量：（1.7/100）x111= 1.887 CO2的质量：（1.7/100）x60=1.02
这样的话,液体中的质量就为2+25-1.02=25.98
氯化钙的质量分数也就出来了：（1.887/25.98）x100%=7.26% 如果要要求结果保留一位小数的话兄弟自己改啦!
（做这个题的时候要特别注意剩余固体的量,不能用Hcl来算,因为它是有多余的）
为什么呢?我不太明白?
有一包含有少量NaCl的Na2CO3固体,称取该固体12.9克,慢慢加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸至恰好不再产生气体为止,共收集到干燥的气体4.4克（发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑）.求：
（1）12.9克固体中Na2CO3的质量.
（2）所得溶液中NaCl的质量分数.（提示：所得溶液中NaCl的质量等于生成的NaCl的质量与原混合物中NaCl的质量之和）
1,Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
106/44=x/4.4g
x=10.6g
2,117/44=y/4.4g
y=11.7g
所以总的氯化钠=12.9-10.6+11.7=14g 为什么?
z=7.3g
所以盐酸的质量=7.3/10%=73g
而所得溶液=12.9+73-4.4=81.5g 为什么?
所以所得溶液的溶质质量分数=14/81.5*100%=17.2%
溶质的求法为什么会这样子呢?

Answer 1

解这类题的技巧就是你要知道他的化学方程式、要分析一个量的问题,看看是盐酸有余还是不足,然后根据那些质量守恒定律这些来解就是了,这种题多种几道就行了,分析模式几乎一样