这样计算pH的过程对不对：醋酸和醋酸钠混溶M=mol/LKac=1.8*10^-5HAc=0.1MNaAc=0.01M设HAc将要电离xM则溶液中有xM的H+（x+0.01）M的Ac+和（0.1-x）M的HAcKa=1.8*10^-5=x*(x+0.01)/(x-0.1)然后pH=-log(H+)这样对么?还有

Question

这样计算pH的过程对不对：醋酸和醋酸钠混溶
M=mol/L
Kac=1.8*10^-5
HAc=0.1 M
NaAc=0.01 M
设HAc将要电离x M
则溶液中有
x M的H+
（x+0.01）M的Ac+
和（0.1-x）M的HAc
Ka=1.8*10^-5=x*(x+0.01)/(x-0.1)
然后pH=-log(H+)
这样对么?
还有,计算中哪些东西是可以忽略掉的?还有,好像这个二元一次方程不好觧,那怎么笔算啊?
为啥有些用的是pKa计算，那种感觉看不懂啊，不知道这条公式pH=pKa+log(共轭碱/共轭酸)的原理

Answer 1

这个方程有点乱.但看起来是对的.而且不用这么麻烦.其实在酸碱问题上很多东西都是可以近似的.比如这个求缓冲溶液PH的问题.有一个亨德森公式.、就是你说的这个公式.
也可以表示为KA*C（A-）/C(HA)
其原理其实是由于X太小可以忽略不计.然后两边取对数