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将0.5molA元素的阳离子还原为中性原子,需要得到1mol电子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.则A为元素(写出推理过程).

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将0.5mol A元素的阳离子还原为中性原子,需要得到1mol电子.0.4g A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.则A为________元素(写出推理过程).

▼优质解答
答案和解析

  导因为0.5mol A的阳离子还原成原子需1mol电子,故可知A的阳离子为+2价,所以A与盐酸反应的离子方程式为:(设A的摩尔质量为x)

  A+2H+=A2++H2

  x       2g

  0.4g     0.02g

  ,解得x=40,所以此元素为钙.

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