高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/molii．SO3（g）分解．（1）SO3（g）分解的热

Question

高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．

（1）SO₃（g）分解的热化学方程式为___．
（2）工业上常用SO₂制备Na₂S₂O₃，向0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为___．
（3）反应ii的△S___ 0 （填“>”、“<”、“=”）．
（4）对反应ii，可用V₂O₅作催化剂． 已知：SO₂+V₂O₅⇌SO₃+V₂O₄K₁、 (1)/(2)O₂+V₂O₄⇌V₂O₅K₂，则在相同温度下，2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数 K=___（用K₁、K₂表示）．
（5）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是___；
②比较L₁、L₂的大小___．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO₃（g）发生反应：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=___（用最简分数表示）．高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．

（1）SO₃（g）分解的热化学方程式为___．
（2）工业上常用SO₂制备Na₂S₂O₃，向0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为___．
（3）反应ii的△S___ 0 （填“>”、“<”、“=”）．
（4）对反应ii，可用V₂O₅作催化剂． 已知：SO₂+V₂O₅⇌SO₃+V₂O₄K₁、 (1)/(2)O₂+V₂O₄⇌V₂O₅K₂，则在相同温度下，2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数 K=___（用K₁、K₂表示）．
（5）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是___；
②比较L₁、L₂的大小___．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO₃（g）发生反应：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=___（用最简分数表示）．<sub>24222
2432
3

3
2223223

252253241</sub> (1)/(2)O₂+V₂O₄⇌V₂O₅K₂，则在相同温度下，2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数 K=___（用K₁、K₂表示）．
（5）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是___；
②比较L₁、L₂的大小___．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO₃（g）发生反应：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=___（用最简分数表示）．(1)/(2) 1 2 1 1 2 2<sub>22425232212
123

12
33223</sub>

Answer 1

（1）已知：①2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1根据盖斯定律①-2×②可得：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196 kJ/mol；故答案为：2...