当铜的质量一定时,用排水法收集铜与足量的浓或稀HNO3,完全反应产生的气体(在相同情况下).A硝酸的浓度越大,消耗的HNO3越少B硝酸的浓度越大,产生的气体越少C两者用排水法收集到的气体体

Question

当铜的质量一定时,用排水法收集铜与足量的浓或稀HNO3,完全反应产生的气体(在相同情况下).
A 硝酸的浓度越大,消耗的HNO3越少
B 硝酸的浓度越大,产生的气体越少
C 两者用排水法收集到的气体体积相等
这3个选项怎么错呢?

Answer 1

A选项：
如果说两种HNO3同样都是浓HNO3或都是稀HNO3,那么即使他们浓度不相同,消耗的HNO3是相同的.
如果把它改成消耗的HNO3溶液,那该怎么分析呢?
在这种情况下,如果说两种HNO3同样都是浓HNO3或都是稀HNO3,是满足题意的.
这是我随便拓展的一个变式题,我们先把Cu与浓/稀硝酸反应两条方程式列出来.
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从这两条方程式中我们可以知道,1份Cu消耗浓HNO3有4份,消耗稀HNO3有8/3份,很明显,4>8/3,所以说硝酸浓度越大,消耗的HNO3溶液也不一定越少.
B选项：
我们再结合这两条化学方程式
从中我们可以知道,同样是4份HNO3,浓HNO3可以生成2份气体,而稀HNO3只能生成1份气体,所以B是错的.
况且如果说两种HNO3同样都是浓HNO3或都是稀HNO3,在体积相同的情况下,被消耗完全,浓度越大,产生的气体也不是越多吗?
C选项：
如果说HNO3的物质的量相同,那么浓HNO3产生的气体是稀硝酸的2倍.
然而我们用的是排水法,所以NO2会溶于水并产生NO,所以收集NO2时,最后装在瓶中的是NO.所以我们就要计算NO的体积.
根据方程式3NO2+H20=NO+2HNO3我们可以知道,3份NO2只生成1份NO,
也就是说,生成气体体积实际只有原来的1/3.
因此,用排水法收集Cu与浓HNO3反应生成的气体是Cu与稀HNO3反应生成的气体的2/3.
所以C错.