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一道未解完的“化学题”,智者快进!有一种化学式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O的复盐A,将9.60gA与足量浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol·l-1稀H2SO4吸收逸出的氨气,并用了25.50ml2mol·l-1烧碱溶液中和过量的硫酸.
题目详情
一道未解完的“化学题”,智者快进!
有一种化学式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O的复盐A,将9.60gA与足量浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol·l-1稀H2SO4吸收逸出的氨气,并用了25.50ml2mol·l-1烧碱溶液中和过量的硫酸.如已知复盐中SO42-的质量百分含量为49%,求:①硫酸吸收了几mol氨 ②NH4+离子在A中的质量百分组成;③A的化学式.
解析:(1)∵n氨=2n硫酸-n氢氧化钠∴n氨=2×0.5×0.1-2×0.0255=0.049(mol)(2)∵9.69A产生0.049mol氨∴NH4+%≈0.049×18/9.6×100%=9.19%
(3)根据化学式知:∴m=1
问：（3）中“m=1”是怎么来的?
有一种化学式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O的复盐A,将9.60gA与足量浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol·l-1稀H2SO4吸收逸出的氨气,并用了25.50ml2mol·l-1烧碱溶液中和过量的硫酸.如已知复盐中SO42-的质量百分含量为49%,求:①硫酸吸收了几mol氨 ②NH4+离子在A中的质量百分组成;③A的化学式.
解析:(1)∵n氨=2n硫酸-n氢氧化钠∴n氨=2×0.5×0.1-2×0.0255=0.049(mol)(2)∵9.69A产生0.049mol氨∴NH4+%≈0.049×18/9.6×100%=9.19%
(3)根据化学式知:∴m=1
问：（3）中“m=1”是怎么来的?
▼优质解答
答案和解析
已知复盐中SO42-的质量百分含量为49%,
反应的是9.60gA
所以可得SO42-是0.049mol
又因：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O 中有m＋1分子的SO42-
NH4＋有 2m分子. 且 m＋1＝2m
所以m＝1
反应的是9.60gA
所以可得SO42-是0.049mol
又因：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O 中有m＋1分子的SO42-
NH4＋有 2m分子. 且 m＋1＝2m
所以m＝1
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