银是一种贵重金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．（1）久存的银制品表面会因变黑而失去银白色光泽，原因是．（2）已知Ksp（AgCl）=1.8&ti

Question

银是一种贵重金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．
（1）久存的银制品表面会因变黑而失去银白色光泽，原因是___．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为___ mol•L^-1，混合溶液的pH值为___．
（3）AgNO₃在光照下易分解成Ag和红棕色气体等物质，该反应的化学方程式为___．
（4）如图所示的原电池正极的反应式为___．

Answer 1

（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag₂S，
故答案为：Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S；
（2）n（AgNO₃）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl^-）=((0.001-0.0009)mol)/(0.05L+0.05L)=10^-3 mol/L，溶液中c（Ag⁺）=(Ksp)/(c(Cl-))=(1.8×10-10)/(10-3)mol/L=1.8×10^-7mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H⁺）=(0.001mol)/(0.05L+0.05L)=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2，
故答案为：1.8×10^-7；2；
（3）红棕色气体是NO₂，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O₂，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2AgNO₃(光照.)/()2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
故答案为：2AgNO₃(光照.)/()2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
（4）该原电池中，Cu的活动性大于Ag，Cu易失电子发生氧化反应，所以Cu是负极、Ag是正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag．