随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）图1是在101kPa，298k条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO

Question

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）图1是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）+2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的△H=______．
（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是______．（填序号）
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
c．升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
②计算产物NO₂在0～2min时平均反应速率v（NO₂）=______mol•L^-1•min^-1；
③第4min时改变的反应条件为______（填“升温”、“降温”）；
④计算反应在第6min时的平衡常数K=

(1)/(36)

(1)/(36)

．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．其负极的反应式为______，当有0.25mol SO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为______．
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²．现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为______．

Answer 1

（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式：③2NO2（g）+4CO（g）=...