雌黄与浓硝酸反应如下：As2S3+28HNO3（浓）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列说法正确的是（）A、氧化产物只有H2S04B、1molAs2S3发生反应，有28mo

Question

雌黄与浓硝酸反应如下：As ₂ S ₃ +28HNO ₃ （浓）?2H ₃ As0 ₄ +3H ₂ S0 ₄ +28N0 ₂ ↑+8H ₂ O，下列说法正确的是（　　）

A、氧化产物只有H ₂ S0 ₄

B、1mol As ₂ S ₃ 发生反应，有28 mol电子转移

C、该反应中As ₂ S ₃ 既是氧化剂又是还原剂

D、As ₂ S ₃ 不可能与氧气反应

Answer 1

考点：
氧化还原反应
专题：
氧化还原反应专题
分析：
As2S3+28HNO3（浓）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O中，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为+6，N元素的化合价由+5价降低为+4，以此来解答．

A．As、S元素的化合价均升高，则该反应的氧化产物有H2S04、H3AsO4，故A错误；B．由反应可知，1mol As2S3发生反应时，消耗28molHNO3，有28 mol电子转移，故B正确；C．该反应中As2S3中的As、S元素的化合价均升高，被氧化，是还原剂，故C错误；D．As2S3具有还原性能与氧气反应，故D错误；故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．