（17分）I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化

Question

（17分）I．KNO ₃ 俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO ₃ 制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO ₄ 与NH ₄ HCO ₃ 的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为               。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是          ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO ₄ 的方法是               （填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
（3）检验反应Ⅱ所得K ₂ SO ₄ 中是否混有KCl的方法是：取少量K ₂ SO ₄ 样品溶解于水，       。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH ₄ ) ₂ SO ₄ 外，还有      （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO ₃ ，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O ₂ 反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为      。
II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N ₂ H ₄ ，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为         （填“正极”、“负极”），NH ₃ 反应的电极反应式为           。

（2）肼（N ₂ H ₄ ）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量， 有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H ⁺ 的固体电解质，请写出负极反应式                    。

Answer 1

I.（每空2分）（1）CaSO ₄ ＋2NH ₄ HCO ₃ ＝CaCO ₃ ↓＋(NH ₄ ) ₂ SO ₄ ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑ 
（2）分离NH ₄ Cl与K ₂ SO ₄ ，加快化学反应速率 ； 趁热过滤
（3）加入Ba(NO ₃ ) ₂ 溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO ₃ 溶液，若有沉淀生成，说明K ₂ SO ₄ 中混有KCl
（4）CaSO ₄ 、KNO ₃
（5）NOCl
II.（1）正极（1分）2NH ₃ —2e‾+2OH‾=N ₂ H ₄ +2H ₂ O（2分）
（2）N ₂ H ₄ —4e‾=N ₂ +4H ⁺ （2分）