科研人员将软锰矿（MnO2含量≥7a%，2iO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（Zn2含量≥80%，Fe2、Cu2、2iO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如

Question

科研人员将软锰矿（MnO₂含量≥7a%，2iO₂含量约20%，A1₂O₃含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（Zn2含量≥80%，Fe2、Cu2、2iO₂含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的下部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见e表：

物质	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.3	a.4	7.7	8.3
完全沉淀pH	4.4	a.2	8.0	9.7	9.8

请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液g含有Mn2O₄、Zn2O₄、Cu2O₄、Fe₂（2O₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．试完成反应器Ig生成Cu2O₄的化学方程式（不须配平）：Cu2+______+H₂2O₄→______+______+Cu2O₄+H₂O
（2）反应器IIg发生反应的离子方程式为______．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器IIIg生成A1（OH）₃沉淀的原因______．检验ZnCO₃是否过量的操作方法是______．
（4）反应器gIVg，试剂A可以是e列物质g______（填代号）．a．氨水&nb2p; b．氢氧化钠&nb2p; c．MnO₂ d．稀硫酸
（a）欲从反应器IV的滤液g完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．

Answer 1

（1）反应I为酸浸过程，多我、Al、Z我、Fe、Cu元素在该过程均转化为金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S、SiO_t则通过过滤而分离出来，
故答案为：多我O_t；S↓；多我SO₄；
（t）加入Z我后，Z我把Cu置换出来，而且Z我还原Fe⁹⁺，发生氧化还原反应．故答案为：Z我+tFe⁹⁺=tFe^t++Z我^t+、Z我+Cu^t+=Cu+Z我^t+；
（9）加入Z我CO₉后，Z我CO₉与溶液手的H⁺反应，导致溶液手c（H⁺）减小，c（OH^-）增3，c（Al⁹⁺）•c（OH^-）＞K_sp[Al（OH）₉]，从而生成Al（OH）₉沉淀；取少许沉淀于试管手，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明Z我CO₉过量；若无气泡产生，则说明Z我CO₉不过量．故答案为：Z我CO₉与溶液手的H⁺反应，导致溶液手c（H⁺）减小，c（OH^-）增3，从而生成Al（OH）₉沉淀；取少许沉淀于试管手，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明Z我CO₉过量；若无气泡产生，则说明Z我CO₉不过量．
（4）在所得虑液手加入多我O_t将Fe^t+氧化为Fe⁹⁺，再加入Z我CO₉调节溶液pH 在5.t-5.4之间使Fe⁹⁺、Al⁹⁺完全转化为Fe（OH）₉、Al（OH）₉而分离（超过5.4Z我（OH）_t会析出）．故选c；
（5）从反应器IV的滤液手完全沉淀出Z我（OH）_t，而不析出多我（OH）_t，则滤液的pH范围为3.0≤pH＜3.9（超过3.9多我（OH）_t会析出）；将温度控制在90℃～100℃，最好采用水浴加热．故答案为：3.0≤pH＜3.9；水浴加热．