随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．（1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1

Question

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
（1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1．
C（s）+1/2O₂ （g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为___．
（2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H₂（g） 

催化剂

CH₃OH（g）△H<0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图1所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%．则CO的转化率为___．
②X轴上a点的数值比b点___（填“大”或“小”）．Y轴表示___（填“温度”或“压强”），判断的理由是___．
（3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒压密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g） 

催化剂

CH₃OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=___．
（4）在合成水煤气时会产生一定量的CO₂，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO₂转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为___．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻___ g．

Answer 1

（1）已知：①H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.81kJ•mol-1，②C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ•mol-1，利用盖斯定律，将②-①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-2...