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利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)
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| 利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。 请回答下列问题： ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。 ⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)  CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是 A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1 B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应 C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大 D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。 A．H 2 的百分含量保持不变 B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。 CO 2 ＋4H 2  2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。 |
| 利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。 请回答下列问题： ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。 ⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是 A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1 B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应 C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大 D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。 A．H 2 的百分含量保持不变 B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。 CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。 |
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
2 2 2 3 2 2 2 －1 3 2 2 2 －1 2 2 －1请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
3 2
2 3 2 2 2 2 2 2
3 2 1 22 3 B B －1
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▼优质解答
答案和解析
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 4 （2分）
⑸ 4H + + +O 2 2 +4e - - = 2H 2 2 O（2分）、 CH 3 3 OH+H 2 2 O-6e - - = CO 2 2 +6H + + （2分）
| (1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分） ⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分） ⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分） |
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 3 OH(l) + O 2 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 －1 （3分）⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 4 （2分）
⑸ 4H + + +O 2 2 +4e - - = 2H 2 2 O（2分）、 CH 3 3 OH+H 2 2 O-6e - - = CO 2 2 +6H + + （2分）
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看了 利用太阳能分解水产生H2，在...的网友还看了以下：
肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O 2020-04-07 …
利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的 2020-04-11 …
14日化学,45,6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：· 2020-05-16 …
一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是A 2020-05-17 …
（2014•南开区三模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+ 2020-07-09 …
（16分）氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有： 2020-07-19 …
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+H2(g)CH3OH( 2020-07-19 …
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO（g） 2020-07-19 …
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2O 2020-12-05 …
对于正整数k，记g（k）表示k的最大奇数因数，例如g（1）=1，g（2）=1，g（10）=5．设Sn 2020-12-23 …