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利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)
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| 利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。 请回答下列问题： ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。 ⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)  CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是 A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1 B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应 C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大 D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。 A．H 2 的百分含量保持不变 B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。 CO 2 ＋4H 2  2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。 |
| 利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。 请回答下列问题： ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。 ⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是 A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1 B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应 C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大 D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。 A．H 2 的百分含量保持不变 B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。 CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。 |
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
2 2 2 3 2 2 2 －1 3 2 2 2 －1 2 2 －1请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
3 2
2 3 2 2 2 2 2 2
3 2 1 22 3 B B －1
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▼优质解答
答案和解析
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 4 （2分）
⑸ 4H + + +O 2 2 +4e - - = 2H 2 2 O（2分）、 CH 3 3 OH+H 2 2 O-6e - - = CO 2 2 +6H + + （2分）
| (1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分） ⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分） ⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分） |
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 3 OH(l) + O 2 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 －1 （3分）⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 4 （2分）
⑸ 4H + + +O 2 2 +4e - - = 2H 2 2 O（2分）、 CH 3 3 OH+H 2 2 O-6e - - = CO 2 2 +6H + + （2分）
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导游人员——的技能是指其与领队的合作、与司机的合作以及与__________进行合作的能力。 2020-05-20 …
英语翻译邮件内容为：附件为贵司上海分公司与我司合作的第一笔业务,也是贵司在中国境内开展的第一笔业务 2020-06-17 …
港澳地区与珠江三角洲地区的合作以“前店后厂”为基本模式，港澳主要扮演的作用是A．提供土地、劳动力产 2020-06-24 …
读图，回答11～14题．港澳地区与珠江三角洲地区的合作以“前店后厂”为基本模式，港澳主要扮演的作用 2020-07-02 …
英语作文感谢订购公司最新产品,货一周后到,受到货后回复,希望以后合作以此为题材写篇作文 2020-07-10 …
形容大概意思“我们有相同的敌人应该合作”的成语典故详细的就是,找一个可以向对方说明,我们有相同对手 2020-07-13 …
近代以来列强侵略给中华民族带来深重的灾难，据此回答3--4题．对如图一组图片所拟定的主题最准确的是（ 2020-11-11 …
计划成本法下由于“原材料”科目核算的是计划单位成本乘以实际入库数量，所以“原材料”科目中不含合理损耗 2020-11-21 …
英语翻译与Team成员通力合作,以更好的完成工作任务1.继续做好本职工作2.与Team成员通力协作, 2020-12-05 …
根据中国共产党和国民党在不同时期的相互关系，结合所学知识，回答问题。（1）国民党“一大”的召开，标志 2021-01-11 …