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利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)
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| 利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。 请回答下列问题： ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。 ⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)  CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是 A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1 B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应 C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大 D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。 A．H 2 的百分含量保持不变 B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。 CO 2 ＋4H 2  2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。 |
| 利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。 请回答下列问题： ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。 ⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是 A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1 B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应 C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大 D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。 A．H 2 的百分含量保持不变 B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。 CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。 |
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
利用太阳能分解水产生H 2 ，在催化剂作用下H 2 与CO 2 反应合成CH 3 OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol －1 、CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol －1 、CO(g) +1/2O 2 (g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2 2H 2 O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
2 2 2 3 2 2 2 －1 3 2 2 2 －1 2 2 －1请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH 3 OH不完全燃烧生成CO和液态H 2 O的热化学方程式为 。
⑶CO 2 合成燃料CH 3 OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO 2 和6 mol H 2 ，由CO 2 和H 2 合成甲醇，反应式：CO 2 (g)＋3H 2 (g)
CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 ℃)： ①下列说法正确的是
A．温度为T 2 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH 3 OH)＝n B /t B mol·(L·min) －1
B．T 2 ＞T 1 ，T 2 平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T 2 时的平衡常数比T 1 时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H 2 的百分含量保持不变
B．容器中CO 2 浓度与H 2 浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 2 消耗速率与CH 3 OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO 2 的“组合转化”技术研究，如将CO 2 和H 2 以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO 2 ＋4H 2
2H 2 O ＋ 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH 3 OH + 3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
3 2
2 3 2 2 2 2 2 2
3 2 1 22 3 B B －1
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▼优质解答
答案和解析
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 4 （2分）
⑸ 4H + + +O 2 2 +4e - - = 2H 2 2 O（2分）、 CH 3 3 OH+H 2 2 O-6e - - = CO 2 2 +6H + + （2分）
| (1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分） ⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分） ⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分） |
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 OH(l) + O 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 （3分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
(1) 285.8 （3分） ⑵ CH 3 3 OH(l) + O 2 2 (g)＝CO(g) + 2H 2 2 O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol －1 －1 （3分）⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 （2分）
⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O（2分）、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + （2分）
⑶ ①BD（2分） ②A （2分） (4) CH 4 4 （2分）
⑸ 4H + + +O 2 2 +4e - - = 2H 2 2 O（2分）、 CH 3 3 OH+H 2 2 O-6e - - = CO 2 2 +6H + + （2分）
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看了 利用太阳能分解水产生H2，在...的网友还看了以下：
急……………………一水池装有甲乙两水管,已知单独打开甲管比单独打开乙管灌满水池需多用10小时,现在 2020-04-26 …
一个水池有甲乙丙三根水管,单开甲管5小时可注满一池水,单开乙管6小时可注满一池水,单开丙管10小时 2020-05-05 …
一个蓄水池内有甲进水管和乙排水管,已知单开甲管需12分钟把水注满,再开乙管需18分钟把全水池水排完 2020-05-05 …
有一个水池,只打开甲水龙头要24分钟注满水池,只打开乙水龙头要36分钟才注满水池.现在先打开甲水龙 2020-05-05 …
甲乙两管同时打开,9分钟能注满水池,现在,先打开甲管,10分钟后打开乙管,经过3分钟注满水池,已知 2020-05-24 …
一个水池有甲.乙两个进水管,同时打开甲乙两管4小时后,关闭乙管,甲管又用了6小时把水池注满,已知甲 2020-06-04 …
甲乙丙三个数,已知甲乙两数之比为2:3,甲丙两数之比为4:5又知道甲乙两数的和比丙减去乙的甲乙丙三 2020-06-10 …
甲、乙两个体积相同的实心物体漂浮在水面上时（已知m甲<m乙），受到的浮力分别为F甲、F乙，物体排开 2020-06-15 …
从甲地开往乙地的火车每5分钟一班,从甲地开往乙地的火车每5分钟一班,已知从甲开到乙地需时间为15分 2020-07-18 …
有一个长方形的地,长为x,宽为120米,建筑商把它分成甲、乙、丙三部分,甲和乙为正方形,现计划甲建筑 2020-11-29 …