氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式．（2）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥

Question

氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）写出NaCN的电子式___．
（2）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目___．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反应的氧化剂是___，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___．
（4）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为_____，该蓝色染料的化学式为___．
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显
___（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___．

Answer 1

（1）NaCN为离子化合物，由Na⁺和CN^-构成，所以电子式为Na⁺，
故答案为：Na⁺；
（2）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（3）题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）₂]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，O元素的化合价降低，则为氧化剂，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
故答案为：O₂；1：2；
（4）根据工业流程可知，NaCN与FeSO₄反应生成Fe（CN）₂白色沉淀，Fe（CN）₂继续与NaCN溶液反应生成Na₄[Fe（CN）₆]，Na₄[Fe（CN）₆]被氯气氧化成Na₃[Fe（CN）₆]，反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-，Na₃[Fe（CN）₆]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe₃[Fe（CN）₆]₂，
故答案为：2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-；Fe₃[Fe（CN）₆]₂；
（5）根据K_h=(C(HCN)C(OH-))/(C(CN-))可知，K_h=(C(HCN)C(OH-))/(C(CN-))=(C(HCN)•C(OH-)•C(H+))/(C(CN-)•C(H+))=(KW)/(Ka)=(1×10-14)/(6.2×10-10)=1.6×10^-5>6.2×10^-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；K_h=(KW)/(Ka)=(1×10-14)/(6.2×10-10)=1.6×10^-5>6.2×10^-10，K_h>K_a，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液呈碱性．