汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-lC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l2C（s）+O2

Question

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=___kJ•mol^-l．
（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t₁时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a　mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．
①则该反应的平衡常数K=___．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a　mol的N₂、0.2mol的NO，平衡将___移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是___．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n　mol碳氧双键的同时消耗n　molN≡N
③在t₂时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是___．

（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式___．
（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是___．
A．降低温度              B、增大压强同时加催化剂
C、升高温度同时充入N₂     D、及时将CO₂和N₂从反应体系中移走．

Answer 1

（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l用盖斯定律知：②×2-①-③得：2NO（g）+2CO（g）═N2（g...