用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表NaOH起始读数NaOH终点读数第一次

Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol•L^-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有___．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有___．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

（1）第一次滴定消耗标准液体积为：20.30mL-0.10mL=20.2mL，第二次滴定消耗标准液的体积为：20.10mL-0.30mL=19.80mL，则两次滴定消耗标准液的平均体积为：19.80mL+20.2mL2=20.00mL，该元素的物质的量浓度为：c（HCl...