实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框

Question

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

Answer 1

（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+4价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；Cl元素由 HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以 HCl是还原...