有铁粉和铜粉的均匀混合物，三位同学分别取该混合物等溶质质量分数的稀硫酸反应，分别得出甲、乙、丙三组数据，如表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量101020

Question

有铁粉和铜粉的均匀混合物，三位同学分别取该混合物等溶质质量分数的稀硫酸反应，分别得出甲、乙、丙三组数据，如表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	200	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4	4	14

请利用已学的知识和分析数据，回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：___
该反应的现象为
①___
②___
③反应容器底部有残留固体
（2）分析甲、乙两组数据可知10g金属混合物中铜的质量为___g．再分析甲、丙两组数据可知，甲同学所得溶液中含有溶质的是___（填化学式）
（3）丙组所得溶液中溶质的质量分数为___．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
该反应的现象为：固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应容器底部有残留固体．
故填：固体部分溶解，产生气泡；溶液由无色变成浅绿色．
（2）分析甲、乙两组数据可知，加入200g稀硫酸时，剩余固体质量仍然是4g，说明10g金属混合物中铜的质量是4g；
再分析甲、丙两组数据可知，加入20g固体时，剩余固体质量是14g，说明甲中铁和稀硫酸恰好完全反应，因此甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO₄．
故填：4；FeSO₄．
（3）设铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁质量为x，反应生成氢气质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56               152     2
6g                x       y
(56)/(6g)=(152)/(x)=(2)/(y)，
x=16.3g，y=0.2g，
丙组所得溶液中溶质的质量分数为：(16.3g)/(6g+100g-0.2g)×100%=15.4%，
故填：15.4%．