（2010•泉州）上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学极大兴趣，于

Question

（2010•泉州）上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到______时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：______．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的______反应的结果．
探究活动二：NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
【提出问题】NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸反应都会生成CO₂，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】
①装有NaHCO₃的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO₃受热会分解，生成水、______和一种白色固体，而Na₂CO₃受热不分解，因此，以上猜想______（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：______．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na₂CO₃或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na₂CO₃．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是______．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na₂CO₃，若让你用另一种试剂来验证Na₂CO₃，你会选用______试液．
【拓展与应用】
①Na₂CO₃固体混有少量NaHCO₃，可采用______（填序号）的方法除去．
A．加盐酸  B．通入CO₂  C．加热
②保存该泡腾片应注意______．

Answer 1

【探究活动一】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故会看到锥形瓶中有气泡冒出，气球胀大，化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果．
故答案为：产生大量气泡，气球胀大，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．柠檬酸．
【探究活动二】
【实验结论】根据实验现象推断，NaHCO₃受热会分解，生成二氧化碳而Na₂CO₃受热不分解，因此，以上猜想 错误．烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【交流与讨论】Ⅱ：因为碳酸氢钠溶液也是呈碱性的，所以不能根据酚酞变红色来推断一定是氢氧化钠．
根据物质的溶解性可知，鉴别碳酸盐可以用钙离子来检验，所以可以加入氢氧化钙溶液．
【拓展与应用】
①碳酸氢钠受热易分解，故可采用加热的方法除去Na₂CO₃固体混有少量NaHCO₃．
②由于碳酸氢钠不稳定，所以保存时要密闭、放在阴凉处．
故答案为：【实验结论】二氧化碳，错误 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【交流与讨论】Ⅱ．碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红．
Ca（OH）₂．
【拓展与应用】
①C
②防潮防晒．