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(2011•盐城模拟)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6).俗称黄血盐,易溶于水和丙酮,是食盐的一种抗结剂,用含NaCN(N显一3价)的废水合成黄血盐的主要工艺流程如图:(1)NaCN的电子式为
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(2011•盐城模拟)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6).俗称黄血盐,易溶于水和丙酮,是食盐的一种抗结剂,用含NaCN(N显一3价)的废水合成黄血盐的主要工艺流程如图:
(1)NaCN的电子式为______;实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,一应先将其溶于______溶液,再用蒸馏水稀释.
(2)在反应器中发生的主要反应的方程式为______
(3)加入碳酸钠溶液主要目的是:______
(4)相同温度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]______K4[Fe(CN)6(选填>、<、=)
(5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg,黄血盐可与高锰酸钾溶液反应:
K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4一KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平)
若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______.
(1)NaCN的电子式为______;实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,一应先将其溶于______溶液,再用蒸馏水稀释.
(2)在反应器中发生的主要反应的方程式为______
(3)加入碳酸钠溶液主要目的是:______
(4)相同温度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]______K4[Fe(CN)6(选填>、<、=)
(5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg,黄血盐可与高锰酸钾溶液反应:
K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4一KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平)
若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______.
▼优质解答
答案和解析
实验目的是合成黄血盐,由流程可知,NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙,发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+,经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6,说明K4[Fe(CN)6溶解度较小,
(1)NaCN为离子化合物,电子式为,NaCN水解呈碱性,为抑制水解,在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中,在加水稀释,
故答案为:;NaOH;
(2)NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙,发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,
故答案为:6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl;
(3)反应器中加入氯化钙,加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+,故答案为:除去其中的Ca2+;
(4)经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6,说明K4[Fe(CN)6溶解度较小,故答案为:>;
(5)1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时,Fe化合价由+2价升高到+3价,N元素化合价由-3价升高到+5价,C元素化合价由+2价升高到+4价,
则Fe、N和C的化合价升高了1+6×(8+2)=61价,共失去61mol电子,
而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价,会得到5mol电子,根据电子守恒,1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mool,
故答案为:12.2.
(1)NaCN为离子化合物,电子式为,NaCN水解呈碱性,为抑制水解,在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中,在加水稀释,
故答案为:;NaOH;
(2)NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙,发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,
故答案为:6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl;
(3)反应器中加入氯化钙,加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+,故答案为:除去其中的Ca2+;
(4)经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6,说明K4[Fe(CN)6溶解度较小,故答案为:>;
(5)1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时,Fe化合价由+2价升高到+3价,N元素化合价由-3价升高到+5价,C元素化合价由+2价升高到+4价,
则Fe、N和C的化合价升高了1+6×(8+2)=61价,共失去61mol电子,
而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价,会得到5mol电子,根据电子守恒,1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mool,
故答案为:12.2.
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