（2013•唐山一模）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如下图所示：根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种

Question

（2013•唐山一模）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如下图所示：

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为______，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为______．
（2）海水淡化处理的方法有______（写出3种即可）．
（3）过程⑤的化学方程式为

MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑

MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑

．
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为______．
（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式：______．
（6）过程②到过程④的变化为Br−→Br2→Br−→Br2，其目的是______．

Answer 1

（1）由A受热分解生成Na₂CO₃知，A的化学式为 NaHCO₃，生成A的方法是侯氏制碱法．因为NH₃极易溶于水，而CO₂能溶于水，先通入氨气可吸收更多的CO₂，这样才能生成NaHCO₃，所以在制取NaHCO₃的过程中需向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，后通入CO₂，
故答案为：NaHCO₃；CO₂；
（2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法等，故答案为：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法；
（3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl₂制取Mg，故化学方程式为MgCl₂ (通电.)/()Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂ (通电.)/()Mg+Cl₂↑；
（4）从MgCl₂溶液制备无水MgCl₂晶体，目的是除水，但又要抑制Mg²⁺水解，故操作a”是将MgCl₂溶液在HCl气流中蒸干，故答案为：将MgCl₂溶液在HCl气流中蒸干；
（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）过程②得到的是的溶液溴的浓度太低，所以过程②到过程④的变化为Br^-→Br₂→Br^-→Br₂，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集溴．