pH定义为pH=-lgc（H+），pOH定义为pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为（）A．Kw/pOHmol•L-1B．10pOH-14mol•L-1C．1014-pOHmol•L-1D．10-pOHmol•L-1

Question

pH定义为pH=-lgc（H⁺），pOH定义为pOH=-lgc（OH^-），K_w表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H⁺）可表示为（　　）

A．K_w/pOH mol•L^-1
B．10^pOH-14 mol•L^-1
C．10^14-pOH mol•L^-1
D．10^-pOH mol•L^-1

Answer 1

解；根据pOH=-lgc（OH^-）、K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14可得：pOH=-lgc（OH^-）=-lg(1×10−14)/(c(H+))=14+1gc（H⁺），即1gc（H⁺）=pOH-14，
所以c（H⁺）=10^pOH-14 mol•L^-1，
故选B．