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在一定温度下，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（）A．中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/LB．保持温度不变，向重化学

减小C．溶解0.01molD

重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C．溶解0.01molDCl的D2O溶化学

L，其pD=2.0D．在10

（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：①写出重水的电离方程式。②该温度下，重水中的pD＝化学

___(已知lg2＝

某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc（D+），请回答以下问题：①写出重水的电离方程式．②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．③0.01mol/L的NaO 化学

重水（D2O）和水都是极弱电解质，D2O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0．3（1）水电离生成H3O+和OH－叫做化学

O也有极微弱的自偶电离，其

在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lgc(D+)．则该温度下：(1)重水的pD＝．(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD＝．(3)100mL 化学

.1mol/L的D2SO4的

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸碱性.酸度（AG）的定义为AG=lg[c(H+)c(OH−)].下列有关叙述中错误的化学

常温时，中性溶液的pH=7

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸碱性．酸度（AG）的定义为AG=lg[c(H+)c(OH−)]．下列有关叙述中错化学

常温时，中性溶液的pH=7，

某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6*10^-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:(1).写出重水的电离方程式?.(2).该温度下,重水中的c(D+)=?,pD=?.(已知lg2=0.3)(3).0.01mol/L的NaOD溶液中, 化学

D=?.请写出计算过程和结果

pH定义为pH=-lgc（H+），pOH定义为pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为（）A．Kw/pOHmol•L-1B．10pOH-14mol•L-1C．1014-pOHmol•L-1D．10-pOHmol•L 其他

mol•L-1

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