（2014•攀枝花二模）卤族元素的单质和化合物很多．（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是．NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是．（2）已知CsICl2不

Question

（2014•攀枝花二模）卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是______．NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl    B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是______，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃^2-互为等电子体的分子______．
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为

(√(2))/(2)a3ρNA

(√(2))/(2)a3ρNA

．

Answer 1

（1）非金属性越强，与氢原子形成的共价键中，极性越强，已知卤素中F的非金属性最强，所以极性最强键的是H-F；熔沸点一般规律：离子晶体＞分子晶体，NaF、MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，熔沸点越高，所以熔点从高到低的顺序是MgF₂＞NaF＞SiF₄，
故答案为：H-F；MgF₂＞NaF＞SiF₄；
（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl₂=CsCl+ICl，
故答案为：A；
（3）由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，而CH₃Cl四面体，但不是正四面体，所以结构不对称，属于极性分子，SCl₂为V形，结构不对称，属于极性分子；ClO₂^-中价层电子对个数=2+(1)/(2)（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，价层电子对个数为4，属于sp³杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以SO₃^2-互为等电子体的分子为PCl₃，
故答案为：CH₃Cl、SCl₂；sp³杂化；PCl₃；
（4）该晶胞中含有钙离子个数=(1)/(8)×8+(1)/(2)×6=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=(4)/(NA)M，则M=(1)/(4)ρVN_A，所以M=(√(2))/(2)a3ρNA，故答案为：(√(2))/(2)a3ρNA．