2002年夏天，湛江市第二中学的课外活动小组来到湛江钢铁厂参观，参观后同学们在老师的指导下，对该厂的一种生铁样品组成进行了检测。在实验室里称取生铁样品11．6g于烧杯中(烧杯质

Question

2002年夏天，湛江市第二中学的课外活动小组来到湛江钢铁厂参观，参观后同学们在老师的指导下，对该厂的一种生铁样品组成进行了检测。在实验室里称取生铁样品11．6g于烧杯中(烧杯质量50g)。然后加入一定量某浓度的稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶也不参加反应），烧杯和烧杯内物质总质量随时间变化如下表。

试计算：[（2）、（3）要求写出解答过程，计算结果均保留0.1%]
（1）产生氢气的质量为_____g。
（2）该生铁样品中铁的质量分数。
（3）反应后的溶液中溶质质量分数。

Answer 1

(1) 0.4。 
(2)设样品中铁的质量为X,反应后生成的硫酸亚铁的质量为Y,
Fe+H ₂ SO ₄ == FeSO ₄ +H ₂ ↑
56                   152     2
X                      Y    0.4g
56：2=x：0.4g
解之得X=11.2g 
Fe%= ×100%=96.6% 
(3) 152：2=Y：0.4g 解之得Y=30.4g 
FeSO ₄ %= ×100%=27.4%