（2013•平顶山）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢

Question

（2013•平顶山）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti的基态原子有______种能量不同的电子；
②BH^-₄的空间构型是______ （用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是______．
A．NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B．NH₃分子的空间构型是正四面体
C．NH₃和NH₄⁺是等电子体
D．CN^-的电子式为：
E．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是______ 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②C₆₀分子结构如图1所示，则C₆₀分子中含有π键数目为______．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
①MgH₂遇水就能释放H₂，该反应的化学方程式为______；
②已知该晶体的密度a g•cm^-3，则该晶胞的体积为

(52)/(a•NA)

(52)/(a•NA)

 cm³[用a、N_A表示（N_A表示阿伏加德罗常数）]．

Answer 1

（1）①钛是22号元素，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；
②BH₄^-中B原子价层电子对=4+(1)/(2)（3+1-4×1）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；
（2）A．NH₃分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp³杂化，故正确；
B．根据中心原子的杂化方式为sp³杂化且有一对孤电子对数可以判断NH₃分子的空间构型为三角锥形，故错误；
C．根据等电子体的概念，互为等电子体的两个微粒要价电子数相等，而NH₃和NH₄⁺价电子数不等，故错误；
D．CN^-与氮气互为等电子体，结构与氮气相同，据此可以判断CN^-的电子式为：，故正确；
E．由于氨分子之间有氢键，所以相同压强时，NH₃沸点比PH₃高，故正确；
故答案为：ADE；
（3）①苯、CS₂都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C₆₀是非极性分子，故答案为：非极性；
②利用均摊法知，每个碳原子含有(1)/(2)个π 键，所以1mol C₆₀分子中，含有π键数目=(1)/(2)×1mol×60×N_A/mol=30N_A，故答案为：30N_A；
（4）①氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑，故答案为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
②该晶胞中镁原子个数=(1)/(8)×8+1=2，氢原子个数=2+4×(1)/(2)，V=(m)/(ρ)=((M)/(NA)(24×2+1×4))/(a)cm³=(52)/(a•NA)cm³，故答案为：(52)/(a•NA)．