I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最

Question

I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH ₄ ） ₂ 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti ²⁺ 中，电子占据的最高能层符号为         ，该能层具有的原子轨道数为       ；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 实现储氢和输氢。下列说法正确的是          ；
a．NH ₃ 分子中氮原子的轨道杂化方式为sp ² 杂化
b．NH ⁺ ₄ 与PH ⁺ ₄ 、CH ₄ 、BH ^- ₄ 、ClO ^— ₄ 互为等电子体
c．相同压强时，NH ₃ 的沸点比PH ₃ 的沸点高
d．[Cu（NH ₃ ） ₄ ] ²⁺ 离子中，N原子是配位原子
（3）已知NF ₃ 与NH ₃ 的空间构型相同，但NF ₃ 不易与Cu ²⁺ 形成配离子，其原因是          ；
II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

（1）设氯化钠晶体中Na ⁺ 与跟它最近邻的Cl ^— 之间的距离为r，则该Na ⁺ 与跟它次近邻的C1 ^— 个数为        ，该Na ⁺ 与跟它次近邻的Cl ^— 之间的距离为       ；
（2）已知在氯化钠晶体中Na ⁺ 的半径为以a pm，Cl ^— 的半径为b pm，它们在晶
体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为       ；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为                  。

Answer 1

Ⅰ．（1）M（1分）    9（2分） 
（2）cd（2分）   
（3）N、F、H三种元素的电负性为F > N >H，在NF ₃ 中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu ^{2 ＋} 形成配位键（2分）
Ⅱ．（1）8（2分）      r（2分） 
（2） （2分） 
（3）26％ 或 （2分）