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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的
题目详情
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.

(1)X位于元素周期表中___;
(2)W的基态原子核外有___ 个未成对电子;
(3)Y的单质和Z单质相比,较活泼的是___(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是___(写化学式);
(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是___;
(5)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是___.

(1)X位于元素周期表中___;
(2)W的基态原子核外有___ 个未成对电子;
(3)Y的单质和Z单质相比,较活泼的是___(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是___(写化学式);
(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是___;
(5)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是___.
▼优质解答
答案和解析
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,原子半径X>Y>Z>W;W的一种核素的质量数为18,中子数为10,其质子数为8,则W是O元素;
X和Ne原子的核外电子数相差1,其原子半径最大,为Na元素;
Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是Si元素;
Z的电负性在同周期主族元素中最大,且其原子半径大于O元素,则Z是Cl元素;
(1)X是Na元素,Na原子核外有3个电子层、最外层电子数为1,所以位于第三周期第IA族,故答案为:第三周期第IA族;
(2)W是O元素,其核外电子排布式为:1s22s22p4,其原子核外有2个未成对电子,故答案为:2;
(3)Y是Si元素、Z是Cl元素,同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强,元素的非金属性越强,其单质的活泼性越强,所以Y单质和Z单质相比,较活泼的是Cl2,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Cl>Br,所以氢化物较稳定的是HCl;
故答案为:Cl2;HCl;
(4)Y是Si元素、Z是Cl元素,二者形成的物质是四氯化硅,四氯化硅和水反应生成硅酸和HCl,反应方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl,
故答案为:SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl;
(4)Y的氢化物是硅烷,硅烷和氧气反应方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O,该反应中转移电子数为8,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,则转移8mol电子放出热量1520.0KJ,则其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0KJ/mol,
故答案为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0KJ/mol.
X和Ne原子的核外电子数相差1,其原子半径最大,为Na元素;
Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是Si元素;
Z的电负性在同周期主族元素中最大,且其原子半径大于O元素,则Z是Cl元素;
(1)X是Na元素,Na原子核外有3个电子层、最外层电子数为1,所以位于第三周期第IA族,故答案为:第三周期第IA族;
(2)W是O元素,其核外电子排布式为:1s22s22p4,其原子核外有2个未成对电子,故答案为:2;
(3)Y是Si元素、Z是Cl元素,同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强,元素的非金属性越强,其单质的活泼性越强,所以Y单质和Z单质相比,较活泼的是Cl2,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Cl>Br,所以氢化物较稳定的是HCl;
故答案为:Cl2;HCl;
(4)Y是Si元素、Z是Cl元素,二者形成的物质是四氯化硅,四氯化硅和水反应生成硅酸和HCl,反应方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl,
故答案为:SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl;
(4)Y的氢化物是硅烷,硅烷和氧气反应方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O,该反应中转移电子数为8,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,则转移8mol电子放出热量1520.0KJ,则其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0KJ/mol,
故答案为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0KJ/mol.
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