W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的

Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．

（1）X位于元素周期表中___；
（2）W的基态原子核外有___ 个未成对电子；
（3）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是___（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___（写化学式）；
（4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___．

Answer 1

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，原子半径X>Y>Z>W；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数为8，则W是O元素；
X和Ne原子的核外电子数相差1，其原子半径最大，为Na元素；
Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；
Z的电负性在同周期主族元素中最大，且其原子半径大于O元素，则Z是Cl元素；
（1）X是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，所以位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族； 
（2）W是O元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，其原子核外有2个未成对电子，故答案为：2；
 （3）Y是Si元素、Z是Cl元素，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强，所以Y单质和Z单质相比，较活泼的是Cl₂，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br，所以氢化物较稳定的是HCl；
故答案为：Cl₂；HCl；
 （4）Y是Si元素、Z是Cl元素，二者形成的物质是四氯化硅，四氯化硅和水反应生成硅酸和HCl，反应方程式为SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案为：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）Y的氢化物是硅烷，硅烷和氧气反应方程式为SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O，该反应中转移电子数为8，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，则转移8mol电子放出热量1520.0KJ，则其热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0KJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0KJ/mol．