（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl3的构型为．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合

Question

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为______，BCl₃的构型为______．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有______（填序号）．
A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为______．

Answer 1

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，硫氰根离子提供孤电子对，中心离子铁离子提供空轨道，故答案为：Fe ³⁺，故答案为：Fe ³⁺；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H₃O⁺的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl₃的构型为正三角形，故答案为：三角锥型，正三角形；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：A、C；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
故答案为：平面正方形．