（1）+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式．（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含

Question

（1）+3价Co的配合物CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式______．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是______．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
①已知CN^-与N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为______．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．

Answer 1

（1）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl^-，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl^-，即配离子中含有2个Cl^-，又由于Co³⁺配位数为6，则NH₃配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl₂（NH₃）₄]Cl，
故答案为：[CoCl₂（NH₃）₄]Cl；
（2）MnO₂中Mn⁴⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，即含有3个未成对电子；Fe₃O₄中含有2个Fe³⁺和一个Fe²⁺，核外电子排布式分别为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr₂O₃中，Cr³⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，含有2×3个未成对电子，故Fe₃O₄所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe₃O₄，
故答案为：Fe₃O₄；
（3）石墨每个碳原子用sp²杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管杂化类型为：sp²，
故答案为：sp²；
（4）①N₂中，N原子之间含有2个π键，已知CN^-与N₂结构相似，则1molCN^-中π键数目为2N_A，
故答案为：2N_A；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K₄[Fe（CN）₆]，则反应的化学方程式为Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]，故答案为：Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．