NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K4[Fe（CN）6]）的主要工艺流程如图：①写出NaCN的电子式．②在反应器

Question

NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式___．
②在反应器中发生的主要反应的方程式为___．
③加入碳酸钠溶液主要目的是___．
（2）已知HCN的电离常数K_a=6.2×10^-10，浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液显___（填“酸”、“碱”或“中”） 性，通过计算说明原因___．
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）₂]（ 二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）₂]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为___；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___．
（4）臭氧（O₃）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N₂ 和NaHCO₃，在氧化过程中，1mol O₃得到2mole^-．若要处理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要标准状况下的O₃___L．

Answer 1

（1）实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca²⁺，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K₄[Fe（CN）₆，
①NaCN为离子化合物，电子式为，
故答案为：；
②NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，
故答案为：6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl；
③反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca²⁺，
故答案为：除去其中的Ca²⁺；
（2）根据Kh=(c(HCN)c(OH-))/(c(CN-))可知，Kh=(c(HCN)•c(OH-))/(c(CN-))=(c(HCN)•c(OH-)•c(H+))/(c(CN-)•c(H+))=(KW)/(Ka)=(1×10-14)/(6.2×10-10)=1.6×10^-5>6.2×10^-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱性；Kh=(c(HCN)•c(OH-))/(c(CN-))=(c(HCN)•c(OH-)•c(H+))/(c(CN-)•c(H+))=(KW)/(Ka)=(1×10-14)/(6.2×10-10)=1.6×10^-5>6.2×10^-10；
（3）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）₂]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H₂ O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
故答案为：4Au+8NaCN+2H₂ O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH；1：2；
（4）每摩尔NaCN氧化为N₂和和NaHCO₃，需要转移5mol电子，1mol O₃得到2mole^-，根据电子得失守恒可知，若要处理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要标准状况下的O₃ 的体积为(5)/(2)×0.001mol•L^-1×10³L×22.4L•mol^-1=56L，
故答案为：56．