铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．

Question

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
①按如图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为___；
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为___；
（3）若将H₂换成CO，则还需补充___装置．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示
（1）步骤④中煮沸的作用是___；
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___；
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是___
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为___；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为___．

Answer 1

Ⅰ．（1）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果，
故答案为：防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果；
（2）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是：((1.35)/(18)×16)/(5.0)×100%=24%，
故答案为：24%；
（3）因CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置，
故答案为：尾气处理；
Ⅱ．（1）向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂，否则会影响与KI的反应，带来实验误差，
故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl₂；
（2）若稀释到250mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（3）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；
b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；
c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；
d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；
e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．
故答案为：df；
（4）由于所取溶液（含Fe³⁺）的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，结合方程式可知，c（Fe³⁺）=c（KI）=0.5mol•L^-1，所以铁元素的百分含量为：(0.5mol/L×0.25L×56g/mol)/(10g)×100%=70%，
故答案为：70%；
Ⅲ．铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：(70)/(56)：(24)/(16)=5：6，铁的氧化物的化学式为：Fe₅O₆，
故答案为：Fe₅O₆．