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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温度时的溶
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品. (一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是______g,溶质的质量分数是______(精确到0.1%). (二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下: ![]() (3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是______. (4)“操作I”中的操作是______,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______. (5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是______. (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是______. |
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答案和解析
(1)如图![]() (2)由于在10℃时,硫酸钠的溶解度是9.6g,即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为:
(3)由于岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁,而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小,而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小,因此降温时析出的主要是Na 2 SO 4 ,故答案为:Na 2 SO 4 (4)由于是把析出的晶体和溶液分开,因此应用过滤的方法,故答案为:过滤,漏斗 (5)由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,故答案为:Ca(OH) 2 +MgCl 2 ═CaCl 2 +Mg(OH) 2 ↓ (6)由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应.故答案为:CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaCl和Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH |
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