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已知Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl,在标准状态下将等体积的二氧化硫和氯气同时通入水中配成500ml,所得溶液中的氢离子浓度为2mol/l求1）原二氧化硫、氯气的体积2）取所配500ml中加足量的氯化钡,求生
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已知 Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl,在标准状态下将等体积的二氧化硫和氯气同时通入水中配成500ml,所得溶液中的氢离子浓度为2mol/l
求1）原二氧化硫、氯气的体积 2）取所配500ml中加足量的氯化钡,求生成沉淀多少克?
求1）原二氧化硫、氯气的体积 2）取所配500ml中加足量的氯化钡,求生成沉淀多少克?
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答案和解析
500ml溶液,氢离子浓度为2mol/l ,即氢离子1mol,则生成的H2SO4为0.25mol,生成的HCl为0.5mol
据方程式,原SO2、Cl2都是0.25mol,体积都是5.6L
加足量的氯化钡,生成BaSO4为0.25mol,即58.25g
据方程式,原SO2、Cl2都是0.25mol,体积都是5.6L
加足量的氯化钡,生成BaSO4为0.25mol,即58.25g
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