融雪剂可以融化道路上的积雪.某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成,为测定该融雪剂中氯化钙的质量分数,称量2.4g融雪剂放入烧杯中,加足量水使其完全溶解,再加入碳酸钠溶液至恰好完全反应,

Question

融雪剂可以融化道路上的积雪.某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成,为测定该融雪剂中氯化钙的质量分数,称量2.4 g融雪剂放入烧杯中,加足量水使其完全溶解,再加入碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤后,将滤液蒸干得到2.46 g固体.求融雪剂中氯化钙的质量分数.
已知：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
【解】设：2.4 g融雪剂中氯化钙的质量为x.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 117
x 2.46 g - (2.4 g - x)
x = 1.11 g
融雪剂中氯化钙的质量分数为1.11g/2.4g x 100%=46.25%
答：融雪剂中氯化钙的质量分数为46.25%.
我的问题是,2.46g-（2.4g-x）
注意那个111是指CaCl2 的相对分子质量!

Answer 1

2.46====总质量
2.4-x====原来融雪剂中NaCl的质量
把它们相减就得到了反应生成的NaCl的质量