请写出0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系．②物料守恒．③电荷守恒．④质子守恒．

Question

请写出0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中各离子浓度的关系
①大小关系___．
②物料守恒___．
③电荷守恒___．
④质子守恒___．

Answer 1

Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；
                              CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
                              HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
                                H₂O⇌H⁺+OH^-；
①由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（HCO₃^-）>c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（HCO₃^-）>c（H⁺）；
②由于CO₃^2-水解后的存在形式为CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），
故答案为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
③溶液呈电中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；
④Na₂CO₃本身不含氢离子和氢氧根，故溶液中所有的氢原子和氢氧根均来自于水且相等，故有：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），
故答案为：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．