在0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．

Question

在0.01mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH为多少？[K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11]．

Answer 1

已知c（MgCl₂）=0.01mol•L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当刚好出现沉淀时，c（Mg²⁺）=0.01mol/L，故c（OH^-）=√((1.8×10-11)/(0.01))mol/L=4.2×10^-5mol/L，c（H⁺）=(1.0×10-14)/(4.2×10-5)=2.4×10^-10mol/L，故pH=9.6，即当pH=9.6时，氢氧化镁开始沉淀；
一般认为：溶液中离子浓度小于1.0×10^-5沉淀完全，故镁离子完全沉淀时有：c（Mg²⁺）=1.0×10^-5mol/L，故c（OH^-）=√((1.8×10-11)/(1.0×10-5))mol/L=1.34×10^-3mol/L，c（H⁺）=(1.0×10-14)/(1.34×10-3)=7.46×10^-12mol/L，故pH=11.1，即当pH=11.1时，氢氧化镁沉淀完全，故答案为：9.6；11.1．