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在0.01mol•L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH是多少?当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为多少?[Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11].
题目详情
在0.01mol•L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH是多少?当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为多少?[Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11].
▼优质解答
答案和解析
已知c(MgCl2)=0.01mol•L-1,逐滴加入NaOH溶液,当刚好出现沉淀时,c(Mg2+)=0.01mol/L,故c(OH-)=
mol/L=4.2×10-5mol/L,c(H+)=
=2.4×10-10mol/L,故pH=9.6,即当pH=9.6时,氢氧化镁开始沉淀;
一般认为:溶液中离子浓度小于1.0×10-5沉淀完全,故镁离子完全沉淀时有:c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L,故c(OH-)=
mol/L=1.34×10-3mol/L,c(H+)=
=7.46×10-12mol/L,故pH=11.1,即当pH=11.1时,氢氧化镁沉淀完全,故答案为:9.6;11.1.
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1.0×10-14 |
4.2×10-5 |
一般认为:溶液中离子浓度小于1.0×10-5沉淀完全,故镁离子完全沉淀时有:c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L,故c(OH-)=
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1.0×10-14 |
1.34×10-3 |
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